Ионы s-элemeнтов IIA группы

Катионы магния, кальция, (бария и стронция относятся ко II аналитической группе, которая характеризуется наличием группового реагента (NН4)2СОз, осаждающего любой из приведенных катионов из его раствора.

Реакции обнаружения катиона магния Mg2+

Действие группового реагента. Карбонат аммония (NH4)2СОз с раствором соли магния образует белый аморфный осадок основной соли (MgOH)2CO3, растворимый в избытке NH4Cl:

2MgCl2 + 2(NH4) 2CO3 + Н2О = (MgOH) 2CO3Ї + СО2 + 4NH4Cl,

2Mg2+ + 2CO32- + Н2О = (MgOH)2CO3Ї + CO2.

Реакция обнаружения. Едкие щелочи и гидроксид аммония образуют с растворами солей магния белый аморфный осадок Mg(OH)2, хорошо растворимый в кислотах и растворах аммонийных солей:

Mg2+ + 2OН- = Mg(OH)2Ї

Растворение в кислотах:

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2Н2O.

Растворение в растворах аммонийных солей:

Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH4OH.

Реакции обнаружения катиона бария Ва2+

Действие группового реагента. Карбонат аммония (NН4)2СО3 осаждает катион Ва2+ из растворов его солей в виде белого аморфного постепенно кристаллизующегося осадка ВаСО3:

BaCl2 + (NH4) 2CO3 = ВаСО3Ї + 2NH4Cl,

Ва2+ + CO32- = ВаСО3Ї.

Осадок хорошо растворим в кислотах, в том числе и слабых.

Реакция обнаружения. Дихромат калия К2Сг2O7 образует с раствором соли бария желтый осадок ВаСгO4, нерастворимый в уксусной кислоте, в отличие от хромата стронция (хромат кальция хорошо растворяется в воде):

2Ba2+ + Сг2O72- + Н2O = 2ВаСгO4Ї + 2H+.

Реакцию проводят при избытке CH3COONa, который реагирует с образующимися ионами Н+, смещая равновесие вправо вследствие образования малодиссоциированной уксусной кислоты:

СН3СОС- + Н+ = СН3СООН.

Реакции обнаружения катиона кальция Са2+

Действие группового реагента. Карбонат аммония (NН4) 2СО3 осаждает из растворов солей кальция аморфный белый осадок СаСО3, который при нагревании переходит в кристаллический:

CaCl2 + (NH4) 2CO3 = СаСО3Ї + 2NH4C1,

Ca2+ CO32- = СаСО3Ї.

Осадок легко растворяется в минеральных и уксусной кислотах.

Реакция обнаружения. Оксалат аммония (NH4)2C2O4 образует с раствором соли кальция белый кристаллический осадок, растворимый в соляной, но не растворимый в уксусной кислоте:

CaCl2 + (NH4)2C2O4 = СаС2O4Ї + 2NH4C1,

Ca2+ + С2O42- = СаС2O4.

Аналогичный осадок дают ионы Ва2+ и Sr2+. Поэтому этой реакцией можно обнаружить Са2+ только при отсутствии ионов бария и стронция.

Реакции обнаружения катиона стронция Sr2+

Действие группового реагента. Карбонат аммония (NH4)2CO3 При взаимодействии с растворами солей стронция осаждает карбонат стронция белого цвета, растворимый в уксусной, соляной и азотной кислотах:

SrCl2 + (NH4)2CO3 = SrCO3Ї + 2NH4C1.

Реакция обнаружения. Насыщенный раствор гипса CaSO4 . 2H2O (гипсовая вода) образует с ионами Sr2+ белый осадок сульфата стронция:

Sr2+ + SO42- = SrSO4Ї.

Однако при действии гипсовой воды ион стронция дает не обильный осадок, а только помутнение, появляющееся не сразу из-за образования пересыщенного раствора. Появление осадка ускоряют нагреванием.

Другое по теме

Непредельные углеводороды ряда ацетилена (алкины)
Алкины — алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна тройная связь. Углеводороды ряда ацетилена являются еще более непредельными соединениями, чем соответствующие им алкены (с тем же числом углеродных атомов). Это видно из сравнения числа атомов водорода в ряду: ...

Пища с точки зрения химика
Минеральные вещества не обладают энергетической ценностью, как белки, жиры и углеводы. Однако без них жизнь человека невозможна. Особенно важна их роль в построении костной ткани. Минеральные вещества участвуют в важнейших обменных процессах организма: водно-солевом и кислотно-щелочном. Многие ферментативные процессы в ...