Демонстрационный вариант теста по химии Единого Государственного Экзамена (ЕГЭ)

Прежде чем приступать к выполнению работы, внимательно прочитайте данную инструкцию. Она поможет вам правильно организовать своё время и успешно выполнить работу.

Экзаменационная работа по химии состоит из 30 заданий, которые разделены на 2 части. Часть 1 содержит 21 несложных заданий с выбором ответа. Часть 2 состоит из 9 более сложных заданий разного типа: 7 - с кратким ответом (из одного числа или последовательности цифр) и 2 - с развёрнутым ответом.

К каждому из 21 первых заданий работы даны 4 варианта ответа, из которых один верный. При их выполнении надо выбрать правильный ответ и занести его в бланк.

При выполнении заданий 22-28 надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. Если у вас ответ получился в виде дроби, то округлите его до целого числа. Единицы измерений писать не требуется. В конце работы даны 2 задания (29 и 30), на которые надо дать развернутый ответ.

Внимательно прочитайте каждый вопрос и предлагаемые к нему варианты ответа. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

На выполнение работы отводится 3 часа (180 минут). Рекомендуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны в работе. Если какое-то задание у вас вызывает затруднение, то пропустите его и постарайтесь выполнить те, в которых вы уверены. К пропущенному заданию можно вернуться, если у вас останется время.

ВАЖНО! Для получения оценки "5" НЕ ТРЕБУЕТСЯ выполнять все задания работы.

ВАЖНО! Для получения положительной оценки "3" ДОСТАТОЧНО верно выполнить любые 16 заданий из Части 1 или любые 16 заданий из работы в целом.

Приступайте к выполнению работы.

Желаем успеха!

Тест по химии (Часть 1)

1. Ангидридом серной кислоты является

Ответ:

SO2

SO3

H2S

FeS2

2. Щелочные элементы относятся к семейству

Ответ:

s - элементов

p - элементов

d - элементов

f - элементов

3. Притяжение валентных электронов сильнее в атоме

Ответ:

азота

фосфора

мышьяка

сурьмы

4. Наибольшую энергию надо затратить для разрыва связи Э - Н в молекуле

Ответ:

H2O

H2S

H2Se

H2Te

5. В какой реакции углерод проявляет свойства восстановителя?

Ответ:

Mg + CO2 R

FeO + CO R

MgO + CO2 R

C + H2 R

6. Проводит электрический ток

Ответ:

сжиженный хлороводород

дистиллированная вода

раствор хлороводорода

раствор сахара

7. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой. Укажите число ионов в реакции.

Ответ:

1

2

3

4

8. В 0,1 М растворе какой соли самая высокая концентрация ионов Н+?

Ответ:

Na2SO4

NaCl

Na2SO3

ZnCl2

9. При выпаривании 50 г раствора поваренной соли осталось 10 г сухого остатка. Концентрация раствора была

Ответ:

10%

20%

25%

50%

10. При прокаливании гидроксида железа (III) образуются

Ответ:

Fe(OH)2 + 2H2O + O2

2Fe + 3H2O2

Fe2O3 + 3H2О

4FeO + 6H2O + O2

11. В одной пробирке находится раствор MgCl2, в другой AlCl3 помощью какого реактива можно различить растворы?

Ответ:

H2SO4

AgNO3

BaSO4

KOH

12. Какая из молекул содержит разветвленный углеродный скелет?

Ответ:

бензол

бутанол-1

пропиламин

диизопропиловый эфир

13. Какой непредельный углеводород можно получить из 1,1-дибромбутана?

Ответ:

бутин-1

пентин-1

бутадиен-1,3

бутин-2

14. Укажите вещество, с которым не реагирует фенол.

Ответ:

натрий

соляная кислота

гидроксид натрия

бромная вода

15. Какое взаимодействие относится к реакции замещения?

Ответ:

FeS2 + O2

C2H4 + H2

CaO + H2O

KI + Cl2

16. Вычислите объем газа (н.у.), выделившийся на катоде при электролизе раствора нитрата калия, если на аноде при этом образовалось 50 мл кислорода.

Ответ:

100 мл

1 л

22,4 л

1,12 л

ТЕСТ ПО ХИМИИ (Часть 2)

17. Укажите конечный продукт (Х3) в цепочке превращений:

Ответ:

этилат натрия

этан

метилат натрия

метан

18. Укажите конечный продукт (Х3) в цепочке превращений железа:

Ответ:

хлорид железа (II)

хлорид железа (III)

cульфат железа (II)

сульфат железа (III)

19. При электролизе водных растворов солей органических кислот на аноде происходит следующий процесс:

Ответ:

2RCOO- - 2e- ® R - R + CO2↑

4OH- - 4e- ® 2H2O + O2

2RCOO- - 2e- ® R - O - R + 2CO2

20. Какое утверждение справедливо для обратимой реакции

2NO(г) + O2(г)

2NO2(г) + Q ?

Ответ:

Vпр. = Vобр.

Vпр. = Vобр.= 0

[NO] = [NO2]

[2NO] = [O2]

21. Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами -

Ответ:

плавиковая

HClO4

HClO

HNO3

Ответ на задания 22-28 необходимо дать в виде числа или последовательности цифр. Если у вас ответ получился в виде дроби, то округлите его до целого числа. Единицы измерений не пишите.

Другое по теме

Международные космические организации
Тема моей работы Международные космические организации. Целью данной работы является дать общую характеристику комических организаций, раскрыть принципы деятельности международных космических организаций показать актуальность данной темы, показать организационную структуру, задачи, вопросы членства в международных орга ...

Пища с точки зрения химика
Минеральные вещества не обладают энергетической ценностью, как белки, жиры и углеводы. Однако без них жизнь человека невозможна. Особенно важна их роль в построении костной ткани. Минеральные вещества участвуют в важнейших обменных процессах организма: водно-солевом и кислотно-щелочном. Многие ферментативные процессы в ...